Qu'est-ce qu'une cathode positive?

Une cathode positive est un type de cathode, un conducteur où le courant électrique quitte un appareil électrique.Il se trouve couramment dans les cellules galvaniques telles que les batteries en cours d'exécution, où il fournit les électrons pour alimenter un circuit.Dans ces cellules électriques, les électrons se déplacent vers la cathode positive de l'extérieur de la cellule, tandis que les ions positifs se déplacent vers la cathode positive de l'intérieur de la cellule.En règle générale, les appareils qui fournissent une puissance électrique suivent ce modèle et contiennent des cathodes positives.

Bien que la cathode soit communément appelée électrode négative, il s'agit simplement d'une caractéristique commune et non d'une vraie définition.Cette hypothèse est basée sur le mouvement des cations, ou des ions chargés positivement, vers la cathode, et des anions, ou des ions chargés négativement, vers l'autre électrode, qui est appelé l'anode.Dans une cathode positive, le mouvement des cations vers une autre source de charge positive peut sembler contre-intuitif.Ce mouvement, cependant, est entraîné par un gradient de concentration chimique plutôt que par un potentiel de charge électrique.

Les cathodes positives se trouvent fréquemment dans les cellules galvaniques, qui sont constituées de deux demi-cellules distinctes reliées par un pont salé ou une membrane.Chaque demi-cellule contient un métal en contact avec un électrolyte, qui peut être un matériau ou une solution saline qui contient des ions de ce métal particulier.Le mouvement des ions dans la cathode et la progression des réactions chimiques permettent à la cellule galvanique de générer de l'énergie électrique à partir de l'énergie chimique.La cathode positive sera le site de réduction lorsque les cations de la solution deviendront électriquement neutres à mesure qu'ils rejoignent le métal solide.Cela génère une sortie de courant électrique de la cathode, ainsi que l'afflux d'électrons nécessaires pour réduire les cations.

Les batteries contiennent généralement bon nombre de ces cellules galvaniques pour fournir suffisamment d'énergie en utilisant le principe décrit ci-dessus.Finalement, les cations se déplaceront tous dans la cathode, ne laissant plus d'ions pour poursuivre les progrès de la réaction.À ce stade, la capacité de la batterie à générer de l'énergie sera utilisée.

Les batteries rechargeables peuvent exécuter le courant dans la direction opposée pour réinitialiser les cellules électrochimiques à leurs conditions initiales.Ces batteries profitent du fait que de nombreuses réactions chimiques créant de l'énergie sont également réversibles.Dans une batterie de recharge, l'électrode positive passe de la cathode à l'anode lorsque la réaction chimique fonctionne à l'envers.Les électrons s'éloignent de la cathode autrefois positive, et les ions métalliques quittent la cathode pour rejoindre l'électrolyte ou se dissoudre dans la solution saline.