Quelle est la loi des proportions définies?

La loi des proportions définies, expliqué pour la première fois à la fin des années 1700 par le chimiste Joseph Proust, est le fondement de la compréhension des sciences modernes des combinaisons chimiques.Il indique que, dans n'importe quel volume ou masse, les éléments d'un composé chimique maintiendront leur proportion définie.Par exemple, un composé chimique communément connu est de l'eau pure, composée d'hydrogène et d'oxygène dans la formule H ₂ o.La loi des proportions définies dit que quelle que soit la quantité d'eau et de mdash;que ce soit un verre, un baril de pluie ou un pipette mdash;Le rapport de l'hydrogène à l'oxygène sera toujours une partie de l'hydrogène à huit parties de l'oxygène.Cette loi s'applique aux proportions de presque tous les composés chimiques.

Proust a découvert la loi tout en menant des expériences pour déterminer les formules des composés chimiques.Ses expériences sur une période de six ans étaient initialement sur des composés métalliques, et ses conclusions différaient de la science établie de la journée.Les découvertes de Prousts ont été fortement contestées par d'autres scientifiques.Théorie de la loi des proportions multiples.En venant au principe d'une autre avenue, il a remarqué que lorsque des composés étaient fabriqués en utilisant des méthodes différentes, leurs ratios étaient directement proportionnés aux éléments composés d'origine.De plus, il a affirmé que ces ratios étaient toujours exprimés en nombre entier.Lorsqu'il a entendu la loi de Proust aux proportions définies, il s'est rendu compte que cette loi, combinée à la loi de plusieurs proportions, a constitué la base de la première théorie atomique, qui expliquait le comportement des atomes selon les lois fixes.

Aujourd'hui, les scientifiques considèrent lesLoi des proportions définies Une découverte scientifique critique.Ce n'est cependant pas universellement vrai.Il existe des composés chimiques qui se combinent en dehors des proportions strictes de cette loi.Au XVIIIe siècle, l'expérimentation n'était pas aussi précise qu'elle deviendrait au cours des siècles suivants;Les mesures n'ont pas été signalées avec suffisamment d'exactitude pour remarquer les variations entre les éléments connus à ce moment-là.De plus, les isotopes et leurs influences sur les composés n'avaient pas encore été découverts.Prise en compte l'impact des isotopes légers et lourds dans l'analyse des poids atomiques peut expliquer les exceptions à la règle.