Quelle est la connexion entre le carbonate de sodium et l'acide sulfurique?
Carbonate de sodium et acide sulfurique mdash;produits chimiques importants individuellement et en combinaison mdash;sont sur les côtés opposés de l'échelle de pH;Le carbonate de sodium (Na 2 CO 3 ) est un sel assez basique, tandis que l'acide sulfurique (H 2 donc 4 ) est l'un des acides minéraux les plus forts.Une considération étroite de sa structure chimique révèle que le carbonate de sodium peut être produit à partir de l'hydroxyde de sodium (NaOH), plus de l'acide carbonique (H 2 CO 3 );Le sel d'un acide aussi faible avec une base aussi forte n'est pas neutre, mais basique.L'équation pour cela est 2 NaOH H 2 CO 3 Rarr;Na 2 CO 3 2 h 2 o.Alternativement, s'il est laissé exposé à l'air, l'hydroxyde de sodium absorbe très lentement le dioxyde de carbone (CO 2 ) de l'atmosphère, obéissant à la relation 2 NaOH CO 2 Rarr;Na 2 CO 3 H 2 o.Quoi qu'il en soit, la réaction entre le carbonate de sodium et l'acide sulfurique est na 2 CO 3 H 2 So 4 Rarr;Na 2 So 4 H 2 o CO 2 , où na 2 donc 4 est la formule chimique du sulfate de sodium.
Le carbonate de sodium porte le nom familier historique de lavage de soude, car en raison de ses propriétés alcalines ou basiques, il améliore le fonctionnement du fonctionnementdes détergents à lessive.Un autre nom est pour lui, car une première source primaire de celui-ci provenait des cendres des arbres, des algues et d'autres matières organiques.Son utilisation la plus importante aujourd'hui mdash;représentant près de la moitié de son niveau de production total et Mdash;est dans la fabrication du verre.Cependant, près de 30% de son utilisation concerne la production de produits chimiques.Le carbonate de sodium et l'acide sulfurique sont utilisés en laboratoire comme normes contre lesquelles d'autres substances peuvent être évaluées.
L'acide sulfurique est parmi les produits chimiques industriels les plus importants du monde entier, en particulier en Asie et aux États-Unis, et est particulièrement essentiel à la productionEngrais de phosphate.Rayon Mdash;à l'origine une substitut de soie mdash;Emploie de l'acide sulfurique dans sa fabrication.Le sulfate de sodium, un sous-produit majeur dans la fabrication de la rayonne, ne résulte généralement pas de la combinaison du carbonate de sodium et de l'acide sulfurique.Il en résulte plutôt lorsque l'hydroxyde de sodium (NaOH) mdash;le soi-disant soda caustique mdash;est utilisé pour neutraliser l'acide usé.L'acide est également utilisé dans les batteries automobiles, dans la fabrication d'acier et dans la production d'explosifs.
Molécules d'eau associent au simple na 2 So 4 molécule pour former des produits d'hydratation, y compris l'heptahydrate dommage du bâtiment (Na 2 SO 4 middot; 7H 2 O).Les dommages se produisent car les sels solubles peuvent se déplacer dans les pores et exercer une pression stressante;Heureusement, un autre hydrate mdash;Le sel de Glauber (na 2 donc 4 middot; 10h 2 o), le decahydrate mdash;est en cours d'évaluation pour une utilisation positive dans le stockage de chaleur latente dans les systèmes de chauffage et de refroidissement.L'industrie de la pulpe utilise du sulfate de sodium dans le processus Kraft pour la fabrication de papier.Medicinalement, le sel est utilisé comme cathartique, diurétique et purgatif.