Qu'est-ce que le lien métallique?

Les liaisons métalliques sont les liaisons chimiques qui maintiennent les atomes ensemble dans les métaux.Ils diffèrent des liaisons covalentes et ioniques car les électrons dans la liaison métallique sont délocalisés, c'est-à-dire qu'ils ne sont pas partagés entre deux atomes seulement.Au lieu de cela, les électrons dans les liaisons métalliques flottent librement à travers le réseau des noyaux métalliques.Ce type de liaison donne aux métaux de nombreuses propriétés de matériaux uniques, y compris une excellente conductivité thermique et électrique, des points de fusion élevés et une malléabilité.

Dans la plupart des métaux, les atomes sont emballés étroitement afin que chaque atome touche plusieurs autres atomes, créant un réseau.Les électrons de chaque atome sont partagés dans les orbitales des atomes environnants.Cela permet aux électrons de migrer dans le réseau loin de leurs atomes parents, qui acceptent ensuite de nouveaux électrons.

Les atomes métalliques de la structure du réseau sont toujours des atomes complets, pas des ions.Bien que leurs noyaux chargés positivement attirent les électrons, ils ne deviennent jamais techniquement des ions, car ils ne perdent pas d'électrons.Pour chaque électron qui est attiré par un atome différent de la structure, un nouvel électron prend sa place dans l'orbitale d'origine.

Selon le type de métal et l'organisation de sa structure de réseau, les liaisons métalliques peuvent varier en force.Les atomes étroitement emballés créeront des liaisons métalliques plus fortes que les atomes qui sont moins étroitement emballés.Les métaux avec un plus grand nombre d'électrons seront également plus forts que ceux avec une mer d'électrons plus peu peuplée.Plus la liaison métallique est forte, plus le point de fusion du métal sera élevé.

La liaison métallique donne également une excellente conductivité des métaux.En effet, les électrons délocalisés peuvent se déplacer librement à travers le réseau métallique, transportant rapidement de l'énergie sous forme de chaleur ou d'électricité.Certains métaux ont des configurations d'électrons qui les rendent particulièrement bons conducteurs et mdash;Leurs électrons sont facilement transférés d'un atome à un autre.Le cuivre est l'un des meilleurs conducteurs et est souvent utilisé dans le câblage et d'autres applications électriques en raison de son faible coût.

Peut-être l'un des plus grands avantages que les métaux ont dans la science des matériaux sont leur capacité à être moulées en formes ou en fils minces.La malléabilité du métal est due à la liaison métallique.Lorsqu'une force est appliquée, le métal peut se déformer sans se briser car les électrons délocalisés se transfèrent vers d'autres atomes, permettant aux atomes de rouler les uns les autres sans une forte répulsion.Par exemple, il est utile d'imaginer abaisser un bloc de ciment en fosse de boules en caoutchouc mdash;Les boules ne se cassent pas, elles se réorganisent simplement.La liaison métallique permet au solide métallique de se réorganiser de manière analogue.