Qu'est-ce que l'heptahydrate de sulfate ferreux?
Heptahydrate de sulfate ferreux (feso 4 middot; 7h 2 o) est un composé de fer formé par l'action de l'acide sulfurique sur le fer.Il se produit également naturellement comme la mélantérite minérale assez courante, qui provient de l'oxydation des sulfures de fer tels que la pyrite.Le composé est un solide vert pâle, cristallin et était appelé copperas ou «vitriol vert».Au début, il a été utilisé dans la production d'acide sulfurique, mais cette méthode a été remplacée au début du XVIIIe siècle.L'heptahydrate de sulfate ferreux est maintenant utilisé comme supplément minéral, fournissant une source de fer, et est appliqué aux sols pour soulager la carence en fer.
C'est un composé ionique qui présente du fer dans son état d'oxydation de +2, ce qui signifie qu'il forme uncation qui fournit deux électrons à un anion, dans ce cas l'anion sulfate, qui accepte les deux électrons.Le fer peut exister dans deux états d'oxydation, +2 et +3.Dans la nomenclature chimique moderne, celles-ci sont connues sous le nom de fer II et Iron III, mais étaient autrefois connues respectivement comme «ferrous» et «ferrique».Le nom moderne de l'heptahydrate de sulfate ferreux est donc l'heptahydrate de sulfate de fer II, mais il est encore souvent appelé par son ancien nom.
La partie «heptahydrate» du nom indique la présence de sept molécules d'eau dans la forme cristalline du composé.Ceci est parfois connu sous le nom de «eau de cristallisation» et se trouve dans de nombreux sels métalliques, par exemple le sulfate de cuivre et le chlorure de cobalt.Le chauffage du sulfate ferreux heptahydraté provoque de l'eau, laissant un sulfate ferreux anhydre, une poudre blanche non cristalline.Il peut être restauré à sa forme hydratée cristalline en ajoutant de l'eau.Dans la plupart des contextes, le terme sulfate ferreux est utilisé pour désigner l'heptahydrate.
Le chauffage plus fort de la forme anhydre libère du dioxyde de soufre (donc 2 ) et du trioxyde de soufre (donc 3 ), en laissant du fer III (Fe 2 o 3 ): 2feso 4 rarr;Fe 2 o 3 + SO 2 + SO 3 .Ce fut la base d'une méthode éloignée depuis longtemps de production d'acide sulfurique;Le trioxyde de soufre a été combiné avec de l'eau pour produire l'acide.Le fort chauffage requis a rendu le processus non économique et il a été rapidement interrompu lorsque des moyens de production moins chers se sont établis.
Le corps humain a besoin de fer en quantité importante pour la production d'hémoglobine, la protéine de globules rouges qui transporte l'oxygène.Étant donné que le sulfate ferreux fournit cet élément sous une forme facilement absorbable, il est utilisé pour le traitement de l'anémie ferrices en fer.Les femmes sont souvent prescrites des comprimés de sulfate ferreux pendant la grossesse pour maintenir les niveaux de fer.L'heptahydrate de sulfate ferreux n'est pas considéré comme particulièrement toxique, mais dépasser la dose recommandée peut provoquer une irritation du tractus gastro-intestinal, entraînant des douleurs abdominales, des nausées et des vomissements.L'ingestion de quantités excessives peut être mortelle.
La carence en fer dans les sols peut entraîner une forme de chlorose dans les plantes qui peuvent être corrigées par l'application de sulfate ferreux au sol.Une autre application horticole concerne la prévention de la croissance des mousse sur les pelouses.Le sulfate ferreux est également utilisé dans le traitement des eaux usées et MDASH;Souvent en combinaison avec Lime Mdash;pour éliminer les substances indésirables par précipitation.