Qu'est-ce qu'un électrolyte faible?
Un électrolyte est toute substance chimique qui se dissout dans l'eau pour produire des ions ou des atomes chargés, qui font ainsi de la solution un bon conducteur d'électricité.Un électrolyte fort est généralement complètement ionisé dans l'eau et donne un nombre égal de cations, ou des ions chargés positivement et des anions, ou des ions chargés négativement.Un électrolyte faible, en revanche, ne sera ioniser que légèrement dans l'eau et produire peu d'ions, de sorte que leurs solutions sont de mauvais conducteurs d'électricité.
L'eau pure elle-même n'est pas un bon chef d'orchestre d'électricité et de l'eau distillée ou déionisée, à partir de laquelleTous les ions ont été supprimés, ne meneront pas facilement un courant électrique.Si un fort électrolyte comme le sel de table, NaCl, est ajouté, cependant, le sel se dissout pour donner des ions na + et des ions Cl - .Les na + sont capables d'accepter les électrons du pôle négatif de la source d'alimentation tandis que le Cl - transportera des électrons vers le pôle positif, entraînant un flux net d'électricité à travers la solution.Plus il y a de sel ajouté, plus la solution sera conductrice, jusqu'au point de saturation.
Dans un électrolyte faible, cette dissociation en ions ne se produit que dans une petite mesure, généralement beaucoup moins de 10%.La vaste majeure partie de l'électrolyte faible reste dans sa forme syndiquée d'origine en solution.Dans de tels cas, il y a des ions insuffisants pour transporter un courant électrique.
La résistance électrolytique d'une substance peut facilement être déterminée en mesurant la conductance électrique d'une solution de la substance de la concentration connue.Les tables sont disponibles en énumérant la constante Q SP ou l'ion de nombreuses substances, qui est une mesure de leur degré d'ionisation.
Dire un électrolyte faible en dehors d'un solide simplement en inspectant sa formule chimique n'est pas si simple.Un électrolyte faible sera généralement composé de liaisons covalentes ou de liaisons chimiques dans lesquelles les électrons sont partagés par deux atomes.Un électrolyte fort aura au moins une liaison ionique, dans laquelle les électrons d'un atome sont transférés à un autre pour produire deux ions qui sont ensuite maintenus ensemble par des forces électrostatiques.Les bases organiques sont des électrolytes faibles.Une substance à faible solubilité dans l'eau peut également être classée comme un électrolyte faible.Techniquement, cependant, la solubilité n'est pas la même que la résistance électrolytique.
En plus des électrolytes faibles et forts, les non-électrolytes sont des substances qui n'ionisent pas dans une mesure appréciable en solution aqueuse, et leurs solutions ne conduisent pas du tout l'électricité.La plupart des substances organiques, à moins qu'ils contiennent une fonctionnalité acide ou de base, ne sont pas des non-conducteurs et donc des non-électrolytes.Le sucre et l'alcool, par exemple, sont des composés organiques sans fonctionnalité d'acide ni de base et ne produiront donc pas d'ions en solution.