Qu'est-ce qu'un gaz noble?
Les gaz nobles, du mot allemand edelgas , sont une famille de gaz monoatomiques non réactifs trouvés à l'extrême droite du tableau périodique.Les gaz nobles incluent l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon, le radon et le dernier non ununoctium, avec un nombre atomique de 118, dont seulement trois atomes ont été observés au cours des expériences allant de 2002 à 2005. L'hélium, l'hélium, leLe gaz noble le plus courant constitue environ le 1 / 4e de tous les atomes de l'univers.L'argon est le gaz noble le plus courant ici sur Terre, où il représente 1% de notre atmosphère.L'hélium est également disponible en quantités substantielles à partir de réserves souterraines de gaz naturel.
Dans l'industrie, les gaz nobles sont utilisés comme atmosphère inerte pour les processus où la réactivité avec l'air est un problème.L'argon à gaz noble est souvent utilisé dans les ampoules, où il fournit une atmosphère inerte pour le filament de tungstène électrifié.Les gaz nobles sont souvent une alternative supérieure à un autre gaz utilisé pour fournir une atmosphère non réactive, l'hydrogène, en raison de leur manque d'inflammabilité.Le néon est utilisé pour les applications d'éclairage et Krypton est utilisé pour les lasers.
L'hélium de gaz noble est parmi les plus polyvalents et est utilisé dans les applications des dirigeants aux supraconducteurs de refroidissement.L'hélium a le point d'ébullition le plus bas de tous les éléments, à 4,22 Kelvins, ou seulement quelques degrés au-dessus du zéro absolu.L'hélium liquide est extrêmement froid et peut être utilisé comme liquide de refroidissement en dernier recours, lorsque l'azote liquide est insuffisant.N'oublions pas non plus que l'hélium peut être inhalé pour rendre votre voix grinçante.
La raison des gaz nobles extrêmement basNégliguble - pas à la recherche d'électrons complémentaires, ils ont peu de propension à la liaison chimique.Cependant, les composés xénon, krypton et argon peuvent être formés dans des conditions exotiques en laboratoire.