Quelles sont les propriétés du graphite?

Le graphite est un allotrope du carbone d'élément, ce qui signifie qu'il est l'une des plusieurs formes différentes de l'élément pur avec un arrangement unique de ses atomes, par rapport à d'autres formes de carbone.La disposition des atomes de carbone dans les molécules de graphite donne à cette substance des propriétés uniques.Il peut être utilisé comme lubrifiant et a des caractéristiques qui ne sont normalement attribuées qu'aux métaux.Il est également similaire, à certains égards, au charbon.Cette combinaison inhabituelle de caractéristiques rend le graphite adapté à un certain nombre d'applications différentes.

Le nom du graphite de substance a été inventé par un géologue allemand au XVIIIe siècle qui a adapté le Grec Word Grapho, ce qui signifie écrire en raison de son utilisation dans les crayons,une utilisation qui est encore courante aujourd'hui.Dans cette application, le graphite est souvent appelé plomb au crayon ou plomb, mais cela est trompeur, car il ne s'agit pas du tout de plomb.Le graphite est un minéral naturel composé de carbone élémentaire pur.

Les propriétés physiques du graphite sont très similaires au charbon.Ses molécules sont disposées dans des réseaux en forme d'hexagone qui forment des arrangements en forme de feuille.C'est cette configuration moléculaire qui contribue aux graphites d'excellentes propriétés en tant que lubrifiant, à la fois sous forme sèche et en suspension dans du liquide, généralement de l'huile.C'est l'un des minéraux les plus doux de tous les accessions naturelles et est facilement rayé avec un ongle.Il apparaît comme un solide sombre et argenté.

Comme le charbon, auquel il est chimiquement identique, le graphite se trouve parfois dans de grandes veines dans certaines roches métamorphiques, ou sous forme de petits flocons dispersés dans une variété de minéraux.Cependant, les propriétés du graphite le rendent inadapté à une utilisation comme carburant, car il est très difficile à brûler.De même, le graphite est chimiquement très stable et presque inerte.

L'une des propriétés les plus intéressantes du graphite est sa conductivité.Le graphite mène de l'électricité, qui est inhabituel pour une substance qui n'est pas un métal, d'autant plus qu'au moins un autre allotrope de carbone élémentaire, Diamond, n'est pas du tout conducteur et est en fait un très bon isolant.Cependant, il n'est pas aussi conducteur qu'un métal et est parfois classé comme semi-conducteur.Une autre des propriétés intéressantes du graphite est ses fortes propriétés anisotropes de la chaleur et de la conduction saine.Cela signifie qu'il mène très bien la chaleur et le son dans une direction tout en faisant si mal dans d'autres directions.

La science et l'industrie ont trouvé de nombreuses utilisations pour le graphite.Outre ses applications comme remplissage pour les crayons et une large gamme de lubrifiants très efficaces, les propriétés du graphite le rendent adapté à une utilisation dans la fabrication d'acier, de poids léger, de matériaux composites à haute résistance et en tant que composant pour les plaquettes de frein composites, parmi de nombreuses autresles usages.Sa douceur semble en faire un choix étrange pour les composites à haute résistance comme celles utilisées dans les skis et les poteaux de pêche, mais bien que les formations de feuilles plates de ses molécules le rendent douce, ces feuilles peuvent être roulées et formées en fibres avec une résistance énorme en raison deles liaisons puissantes entre les atomes individuels.